Question

必修一化学

由钠，镁，铝，锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是
A.Na B.Mg C.Al D.Zn
要有详细过程，感谢了

Answer 1

12gNa反应可以生成5.84L氢气
12gMg反应可以生成11.2L氢气
12gAl反应可以生成14.9L氢气
12gZn反应可以生成4.14L氢气（根据化学方程式计算，不用我说吧）
∵钠镁铝三种金属反应产生氢气的量均>5.6L
∴合金里必须要有反应产生氢气体积<5.6L的金属
∴必然有Zn

追问

为什么要合金里必须要有反应产生氢气体积<5.6L的金属

追答

因为除Zn外，其他所有的金属和酸反应均会产生>5.6L的H2，所以若合金中没有Zn的话，合金与酸反应得到的H2体积也必然会>5.6L（合金反应所得的H2为合金中各金属反应所得H2的加权平均值，或者说合金发生反应生成的H2一定在合金成分中生成H2最多的与最少的之间（例如Al-Mg的合金与酸反应生成的H2必然在11.2L和14.9L之间））。因此说合金里必须要有反应产生氢气体积<5.6L的金属。

Answer 2

全是Na产生多少气体
全是Mg产生多少气体
全是Al产生多少气体
全是Zn产生多少气体

产生气体＜5.6的那个
呃，没笔一下子算不出
Al18:2
Na46:2
Mg24:2
Zn63:2
我猜是Zn

Answer 3

给你个思路。1算出氢气的摩尔量2算出上面各物质12克，各能产生多少氢气3其中产出氢气比1步算出大的物质，就是它了

Answer 4

任溶溶

追问

不懂