Question

向100mol 2mol/L的Alcl3溶液中加入一定量的1mol/LNaOH，得到7.8g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积多少？

过程和答案，详细点，谢啦

Answer 1

若铝离子完全沉淀，则有沉淀应为0.2mol即为15.6g，但是最后只得到了7.8g沉淀，所以肯定是氢氧化钠过量要消耗掉0.1mol的氢氧化铝 沉淀完全是消耗氢氧化钠0.6mol，但是氢氧化钠要过量来消耗0.1mol的氢氧化铝，而这个反应时1:1进行的，所以又要消耗0.1mol氢氧化钠，总的消耗氢氧化钠的量为0.7mol，即为体积为v=0.7/1=0.7L.方程式写的太麻烦，讲了个思路，你看看

Answer 2

第一种情况：AlCl3与NaOH恰好完全反应
∵AlCl3+3NaOH=Al(OH3↓+3NaCl ∴ Al(OH)3=7.8g=0.1mol
AlCl3+ 3NaOH= Al(OH)3+3NaCl
0.1mol 0.3mol 0.1mol
∴NaOH=0.3mol
∴ V(NaOH)=300ml

第二种情况：NaOH过量
在一种情况的基础上
∵ NaOH 是 0.3mol AlCl3 0.1mol
又∵ NaOH 过量
∴ AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+H2O
AlCl3 依然是 0.1mol
∴ NaOH 是 0.3+0.4 =0.7mol
∴ V(NaOH)=700ml