Question

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L．请回答下列问题：（1）参加反应的二氧化锰的质量为______．（2）参加反应的HCl的物质的量为______．（3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g?cm-3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度：______．

Answer 1

标准状况下6.72L氯气的物质的量=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，
（1）令参加反应二氧化锰的物质的量为xmol，则：
MnO₂+4HCl（浓）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol                    1mol
xmol                    0.3mol
故x=0.3，故参加反应二氧化锰的质量为0.3mol×87g/mol=26.1g，
故答案为：26.1g；
（2）令参加反应的HCl的物质的量为ymol，则：
MnO₂+4HCl（浓）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
    4mol                1mol
    ymol                0.3mol
故y=0.3mol×

4mol

1mol

=1.2mol，
故答案为：1.2mol；
（3）该浓盐酸的物质的量浓度=

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
故答案为：11.9mol/L．