Question

欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．（1）选用的主要仪器有：量筒，烧

欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．（1）选用的主要仪器有：量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，______．（2）现有下列配制操作：A．用量筒量取浓H2SO4 B．反复倾倒摇匀 C．用胶头滴管加水至刻度 D．洗净并干燥所用仪器 E．稀释浓H2SO4 F．将溶液转入容量瓶其正确顺序为：______（3）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为______mL．②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用______mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使配制的浓度______（偏高、偏低、无影响）．

Answer 1

（1）配制稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，需要使用的仪器有量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，500ml容量瓶；
故答案为：500ml容量瓶；
（2）配制稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，所以正确的顺序为：AEFCB；
故答案为：AEFCB；
（3）C=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，稀释前后溶液含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸体积为V，则V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，
解得：V=13.6ml，所以需要浓硫酸13.6ml，应选择15ml的量筒；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸，相当于稀释浓硫酸，量取的硫酸溶液中含硫酸的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：①13.6ml；
②15；偏低．