Question

把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则

把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H + 和SO 4 2 － 的物质的量之比为 A．1∶4 B．2∶7 C．1∶2 D．8∶31

Answer 1

A

投入铁粉后发生的反应为Fe＋2H ＋ =Fe 2 ＋ ＋H 2 ↑、Fe＋Cu 2 ＋ =Fe 2 ＋ ＋Cu，由于残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，因此置换出的铜和参加反应的铁的质量是相同的。若设置换出了xmol铜，则和铜离子反应的铁是xmol，则与氢离子反应的铁是 。根据原子守恒可知硫酸和硫酸铜的物质的量分别就是 和xmol，所以原溶液中H + 和SO 4 2 － 的物质的量之比为 。所以答案是A。