Question

向100mL 3mol?L-1的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH＞7．（1）此时溶液的溶

向100mL 3mol?L-1的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH＞7．（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是______；（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol?L-1的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式______和______．AB段发生反应的离子方程式______．②产生的CO2在标准状况下的体积为______mL．③B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______mol?L-1（溶液体积的变化忽略不计）．

Answer 1

（1）CO₂与NaOH反应可生成Na₂CO₃或NaHCO₃，二者溶液都呈碱性，则如果是单一成分，可能是Na₂CO₃或NaHCO₃，
故答案为：Na₂CO₃或NaHCO₃；
（2）①加入盐酸200mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，A→C段发生NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，而O-A段消耗的盐酸为A→B的二倍，反应产物应为NaOH和Na₂CO₃的混合物，二者都可与盐酸反应，反应的离子方程式分别为：OH^-+H⁺═H₂O、CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；
AB段碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体，反应的离子反应为：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案为：OH^-+H⁺═H₂O；CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
②根据反应方程式CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O可知，碳酸钠消耗盐酸的体积为100mL，则氢氧化钠消耗的盐酸体积也是100mL，即Na₂CO₃与NaOH的物质的量相等，根据钠离子守恒，则碳酸钠的物质的量为：

1

3

×（3mol/L×0.1L）=0.1mol，根据碳原子守恒，反应生成二氧化碳的物质的量为0.1mol，标况下0.1mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.1mol=2.24L=2240mL，
故答案为：2240mL；
③B点时溶质为氯化钠，根据氢氧化钠的物质的量可知NaCl的物质的量为：0.1L×3mol/L=0.3mol，
则NaCl的物质的量浓度是：

0.3mol

0.3L+0.1L

=0.75mol/L，
故答案为：0.75mol?L^-1．