Question

在实验室里加热30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g．请计算

在实验室里加热30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g．请计算：（1）根据______，则生成氧气的质量为______g；（2）求原混合物中氯酸钾的质量？（3）求反应后剩余固体中成分有哪些？其质量各为多少？

Answer 1

（1）由于是完全反应，根据质量守恒，减少的质量就是生成的氧气的质量，即制得氧气：30g-20.4g=9.6g；
故填：9.6；
（2）设氯酸钾质量为x，生成氯化钾的质量为y
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245         149  96
x            y   9.6g

245

96

=

x

9.6g

，

149

96

=

y

9.6g

解得：x=24.5g，y=14.9g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g．
（3）反应后剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰，氯化钾的质量为14.9g；
二氧化锰的质量为：30g-24.5g=5.5g
答：反应后剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰，氯化钾的质量为14.9g，二氧化锰的质量为5.5g．