Question

已知：25°C时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61*10^-12 ，Ksp[ MgF2]=7.42*10^-11。下列说法正确的是

A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

答案是选B可是我不明白D为什么错呀，求详细解释

Answer 1

因为当氟离子浓度很大的时候，可是使Mg(OH)2转化为MgF2，而且两者的Ksp相差也不是很大。