Question

高一化学难题求解

将2.5g碳酸钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的固体混合物完全溶解于水中，制成稀溶液，然后向溶液中滴加1mol/L的盐酸，所加入盐酸体积与产生二氧化碳的体积（标况）关系如图，计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。
我自己都不知道怎么下手了，我当初是在问问上拿下来的，然后没人回答，也不知道是不是缺少条件，然后，我只知道氢氧化钠可以与碳酸氢钠反应！

Answer 1

首先，在前二十五毫升内，是盐酸与氢氧化钠或碳酸钠反应，
总共耗去盐酸，0.025mol。
由式子NaoH+HCI==NaCI+H2O，NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O
Na2CO3+HCI==NaCI+NaHCO3
所以，碳酸钠与氢氧化钠总物质的量0.025mol,
然后HCI+NaHCO3==NaCI+H2O+CO2↑
所以碳酸钠与碳酸氢钠总物质的量0.02mol
设碳酸钠xmol，碳酸氢钠ymol，氢氧化钠zmol，
然后有方程x+y=0.02
x+z=0.025
106x+84y+40z=2.5
解得x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol

Answer 2

Na2CO3 x mol
NaOH y mol
NaHCO3 z mol

y-z=0.025
x+z=(1/2)(0.045-0.025)
103x+40y+84z=2.5
解这个三元一次方程就可以了

Answer 3

第一步反应NaoH+HCI==NaCI+H2O，
第二步Na2CO3+HCI==NaCI+NaHCO3
第三部HCl+NaHCO3==NaCl+CO2+H2O
所以生成的碳酸氢钠总物质的量0.02mol
而之前消耗酸0.125摩尔，所以设碳酸氢钠的物质的量为x摩尔
列方程：（x+0.005）X40+0.02X78+(0.02-x)X106=2.5