Question

前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子

前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子总数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们的价电子层排布中未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为______．（2）四种元素中第一电离能最小的是______，电负性最大的是______（填元素符号）．（3）A、B和D三种元素组成的化合物的一个晶胞如图所示．则该化合物的化学式为______；（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有______；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为______，配体是______．

Answer 1

前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A^-和B⁺的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素，
（1）D²⁺的价层电子为3d电子，根据能量最低原理、保里不相容原理及洪特规则知，其价电子排布图为，
故答案为；
（2）元素的金属性越强其第一电离能越小，元素的非金属性越强，其电负性越大，这四种元素中金属性最强的是K元素，非金属性最强的元素是F，所以第一电离能最小的是K，电负性最大的是F，
故答案为：K；F；
（3）该晶胞中A原子个数=16×

1

4

+4×

1

2

+2=8，B原子个数=8×

1

4

+2=4，D原子个数=8×

1

8

+1=2，所以该化合物的化学式为K₂NiF₄，故答案为：K₂NiF₄；
（4）A^-、B⁺和C³⁺三种离子组成的化合物的K₃FeF₆，该物质中阴阳离子间存在离子键，铁原子和氟原子间存在配位键，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为[FeF₆]^3-，配位体是F^-，故答案为：离子键和配位键；[FeF₆]^3-；F^-．