Question

前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A — 和B + 的

前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A — 和B + 的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：（1）D 2+ 的价层电子排布图为_______。（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号）（3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为_________________；D的配位数为___________；②列式计算该晶体的密度_______g·cm -3 。（4）A - 、B + 和C 3+ 三种离子组成的化合物B 3 CA 6 ，其中化学键的类型有_________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是 。

Answer 1

（1） （2）K  F （3）①K 2 NiF 4 ;  6 ② （4）离子键、配位键；[FeF 6 ] 3 － ；F -

前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A - 和B + 的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素 （1）D 2+ 的价层电子为3d电子，根据能量最低原理、保里不相容原理及洪特规则知，其价电子排布图为 ； （2）元素的金属性越强其第一电离能越小，元素的非金属性越强，其电负性越大，这四种元素中金属性最强的是K元素，非金属性最强的元素是F，所以第一电离能最小的是K，电负性最大的是F， （3）①该晶胞中A原子个数=16× B原子个数= D原子个数= 所以该化合物的化学式为K 2 NiF 4 ，根据晶胞结构知，D的配位数是6 ②该晶胞的体积=（400×10 -10 cm）（1308×10 -10 cm） g?cm -3 ， （4）A - 、B + 和C 3+ 三种离子组成的化合物的K 3 FeF 6 ，该物质中阴阳离子间存在离子键，铁原子和氟原子间存在配位键，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为[FeF 6 ] 3- ，配位体是F -