Question

下列说法正确的是（　　）A．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol?L-1，若a＜7时，则该溶液

下列说法正确的是（　　）A．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol?L-1，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液B．中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V（硫酸）＞V（盐酸）=V（醋酸）C．pH相等的①CH3COONa，②C6H5ONa，③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小关系：②＜③＜①D．已知Ag2CrO4的ksp为1.12×10-12，则将等体积的1×10-4mol?L-1的AgNO3溶液和1×10-4mol?L-1 K2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生

Answer 1

A．常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol?L^-1，若a＜7时，水电离的氢离子浓度大于1×10^-7mol?L^-1，说明促进了水的电离，该溶液可能为含有弱酸根或者弱碱根离子的盐溶液，由于硫酸氢钠能够电离出氢离子，抑制了水的电离，所以不可能为NaHSO₄溶液，故A错误；
B．中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液，醋酸为弱酸，所以醋酸的浓度大于盐酸和硫酸的浓度；硫酸和盐酸为强电解质，溶液中含有的氢离子浓度相等，中和时消耗的氢氧化钠溶液体积相等，所以它们消耗氢氧化钠溶液的体积关系为：V_（醋酸）＞V_（硫酸）=V_（盐酸），故B错误；
C．pH相等的①CH₃COONa，②C₆H₅ONa，③NaHCO₃溶液中，苯酚钠水解程度增大，所以碳酸氢钠的浓度最小；醋酸钠水解程度最小，所以醋酸钠的浓度最大，所以溶液中c（Na⁺）大小关系为：②＜③＜①，故C正确；
D．已知Ag₂CrO₄的k_sp为1.12×10^-12，则将等体积的1×10^-4mol?L^-1的AgNO₃溶液和1×10^-4mol?L^-1 K₂CrO₄溶液混合后，银离子浓度为5×10^-5mol?L^-1 ，铬酸根离子浓度为：5×10^-5mol?L^-1 ，则c（Ag⁺）²?c（CrO₄^2-）=5×10^-5mol?L^-1 ×（5×10^-5mol?L^-1 ）²=1.25×10^-13mol＜k_sp=1.12×10^-12，所以没有Ag₂CrO₄沉淀产生，故D错误；
故选C．