Question

下列叙述正确的是（　　）A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na

下列叙述正确的是（　　）A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C1和C2，pH分别为a和a+1，则C1＜10 C2C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）

Answer 1

A、相同浓度的三种溶液CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃pH的大小分别为NaOH、Na₂CO₃和CH₃COONa，所以pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故A错误；
B、弱电解质浓度越小电离度越大，PH越大，而C₁α₁=10^-a，C₂α₂=10^-a-1，α₁＜α₂，所以C₁＞10 C₂，故B错误；
C、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，谁弱显谁性，溶液呈酸性，所以滴入石蕊溶液呈红色，故C正确；
D、0.1mol/L NaHB溶液中呈酸性，所以电离大于水解，不论电离和水解都是微弱的，所以离子浓度大小为：c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故D错误；
故选C．