Question

把2.0mol?L -1 CuSO 4 和1.0mol?L -1 H 2 SO 4 溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶

把2.0mol?L -1 CuSO 4 和1.0mol?L -1 H 2 SO 4 溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：（1）混合溶液中CuSO 4 和H 2 SO 4 的物质的量浓度c（CuSO 4 ）=______；c（H 2 SO 4 ）=______．（2）混合液中H + 和SO 4 2- 的物质的量浓度c（H + ）=______；c（SO 4 2- ）=______．（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余．此时溶液中Fe 2+ 的物质的量浓度，c（Fe 2+ ）=______．

Answer 1

（1）把2.0mol?L -1 CuSO 4 和1.0mol?L -1 H 2 SO 4 溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c（CuSO 4 ）= 1 2 ×1.0mol/L=1.0mol/L，c（H 2 SO 4 ）= 1 2 ×1.0mol/L=0.5mol/L， 故答案为：1.0mol/L；0.5mol/L； （2）混合后溶液中c（H + ）=2c（H 2 SO 4 ）=2×0.5mol/L=1mol/L， 溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸电离，故c（SO 4 2- ）═c（CuSO 4 ）+c（H 2 SO 4 ）=1mol/L+0.5mol/L=1.5mol/L， 故答案为：1mol/L；1.5mol/L； （3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO 4 ，故c（Fe 2+ ）=c（SO 4 2- ）=1.5mol/L， 故答案为：1.5mol/L．