Question

对于常温下0.0lmol/L的氨水，下列叙述正确的是（　　）A．c（H+）+c（NH4+）=c（0H-）B．与等体积等浓度

对于常温下0.0lmol/L的氨水，下列叙述正确的是（　　）A．c（H+）+c（NH4+）=c（0H-）B．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c（NH4+）+c（NH3?H20）=0.02 mol?L-1C．与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性D．由H20电离出的c（H+）=1.0×10-12 mol?L-1

Answer 1

A．溶液中存在电荷守恒，即c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-），故A正确；
B．等体积混合物后浓度都为原来的一半，根据物料守恒得c（NH₄⁺）+c （NH₃?H₂O）=0.01mol?L^-1，故B错误；
C．等物质的量的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故C正确；
D．假设氨水是强碱，0.0l mol/L的氨水中c（OH^-）=0.01mol/L，则溶液的pH=12，溶液中氢离子全部来自于水电离的，所以由H₂O电离出的c （H⁺）=1.0×10^-12mol?L^-1，实际上，氨水是弱碱，所以由H₂O电离出的c （H⁺）＞1.0×10^-12mol?L^-1，故D错误．
故选AC．