Question

几道化学题 请大家帮帮忙 需要大家解释一下答案

1：将11.5克金属钠投入到足量水中，得溶液质量为a，将12克镁投入到与水等质量的足量盐酸中，得溶液质量为b,则a和b的关系为。。。 2：将适量的铜粉放入氯化铁溶液中，完全反应后溶液中铁离子、铜离子的物质的量浓度相等，则已反应的铁离子和未反应的铁离子的物质的量之比是。。。 3：把4.6克钠放入200毫升0.1摩尔每升氯化铝溶液中，待其充分反应后，下列叙述错误的是（） A.氯离子的浓度几乎不变B.溶液呈浑浊C.溶液中几乎不存在铝离子D.溶液中存在最多的离子是钠离子 4：由铁和氧化铁组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含铁离子，且生成的亚铁离子与氢气的物质的量之比为4：1。则反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为。。。

Answer 1

1. 总质量是 一定的 减少的是H2 的质量 2NA + 2H2O = 2NAOH+H2 46g 2g 11.5g 减少的质量0.4g MG + 2HCL = MGCL2+H2 24g 2g 12g 减少的质量1g 设 足量水 质量是 M 那么a=M+11.5-0.4 b=M+12-1 所以a 比b 大 2. 2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+ =剩余的 Fe3+ 物质的量 所以 剩余的Fe3+ 物质的量时 已反应了的Fe3+物质的量 的2倍 3. B NA 过量 最后是 NaCl 和NaAlO2 4. 4份亚铁离子 需要 8/3份 Fe3+（也就是 4/3份 Fe2O3 ）和 4/3份Fe 1份 氢气要 1份Fe 所以总共有 4/3 份Fe2O3， 7/3份 Fe ，总共 要19/3 份 H2SO4 所以 物质的量比试 4：7：19 追问： 第二题我还是不懂

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