Question

这道高考化学题为什么选A？谢谢

某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是
A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
（我的想法：如果该溶液由pH=4的CH3COOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合而成，是不是也符合题意？）

Answer 1

你的想法是正确的，只要酸过量就可以。

Answer 2

pH=3的CH3COOH的浓度肯定大于NaOH，反应后有多余的CH3COOH，浓度变小电离度又增大，所以溶液显酸性。

Answer 3

完成任务。。

Answer 4

都可以，满足题意，四选一就行不必深究