Question

这道高考化学题为什么选A？谢谢

某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是
A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
（我的想法：如果该溶液由pH=4的CH3COOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合而成，是不是也符合题意？）

Answer 1

A是正确答案，醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，等体积时，PH=3的醋酸比PH=11的NaOH物质的量多很多，反应后，醋酸大量剩余。溶液是醋酸和醋酸钠的混合物，此时只考虑醋酸电离，不考虑醋酸根离子水解。溶液显酸性
B等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好生成醋酸钠。强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液显碱性。
C从电荷守恒的观点看，一个体系两对离子：其中一对阴离子多，那么另一对必是阳离子多。另外因为题设说溶液显酸性，那么必是氢离子多于氢氧根
D还是从电荷守恒的观点看。
加入适量氨水后溶液中存在如下守恒，
c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)+c(NH4+)
如果加入氨水后溶液显酸性c(OH－)<c(H＋)
则c(CH3COO－)＞c(Na＋)+c(NH4＋)
如果加入氨水后溶液显碱性c(OH－)>c(H＋)
则c(CH3COO－)<c(Na＋)+c(NH4＋)
如果加入氨水后溶液显中性c(H＋)=c(OH－)
则c(CH3COO－)=c(Na＋)+c(NH4＋)之和
你的想法是正确的，理由同A

Answer 2

A、pH=3的CH3COOH溶液中 c(H+) = 10^(-3)mol/L，而CH3COOH浓度要远大于 10^(-3)mol/L。而pH=11的NaOH溶液中NaOH浓度一定是10^(-3)mol/L。所以这就是在醋酸溶液中加入少量NaOH溶液，只中和了大约百分之几的醋酸，大部分醋酸仍剩余，溶液显酸性。符合题意。
B、等物质的量的NaOH与CH3COOH反应生成CH3COOH和水，由于醋酸钠水解显碱性，与题意溶液显酸性不符。
C、不可能出现c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)，这样的话，溶液就显负电性了，电荷就不守恒了。答案也是错的。
D、根据电荷守恒：c(NH4+) + c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)，可知：c(CH3COO-) = c(Na+) + c(NH4+)时，c(H+)一定等于c(OH-)。而加入氨水，不一定溶液显中性，也可能显酸性或碱性，所以说c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和不合适。答案也是错的。
只能选答案A。

Answer 3

A是正确答案，PH=3的醋酸，反应掉一些后，醋酸又会电离出H+，所以还是酸性溶液，而NaOH完全电离。
B如果反应了，生成的强碱弱酸盐，是碱性溶液。
C这不是带负电了么。。。
D。。。怎么可能是对的。。。

你的想法是正确的，理由同A

Answer 4

A是正确答案
醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，等体积时，反应后醋酸会大量剩余。溶液是醋酸和醋酸钠的混合物，此时只考虑醋酸电离，不考虑醋酸根离子水解。溶液显酸性
B等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好生成醋酸钠。
醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液显碱性。
C从电荷守恒的观点看，一个体系两对离子：其中一对阴离子多，那么另一对必是阳离子多。另外因为题设说溶液显酸性，那么必是氢离子多于氢氧根
D还是从电荷守恒的观点看。
加入适量氨水后溶液中存在如下守恒，
c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)+c(NH4+)
如果加入氨水后溶液显酸性c(OH－)<c(H＋)
则c(CH3COO－)＞c(Na＋)+c(NH4＋)
如果加入氨水后溶液显碱性c(OH－)>c(H＋)
则c(CH3COO－)<c(Na＋)+c(NH4＋)
如果加入氨水后溶液显中性c(H＋)=c(OH－)
则c(CH3COO－)=c(Na＋)+c(NH4＋)之和

Answer 5

你的想法是对的，结果要保证PH值等于7.

Answer 6

赞同你的想法，但是考试题经常很蛋疼。