Question

某学校化学小组的同学们为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取100g石灰石样品研成。。求助！！！

某学校化学小组的同学们为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取100g石灰石样品研成粉末高温加热到不再产生气体，则称取剩余固体为64.8g。
（1）生成二氧化碳的质量
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数
谢谢！！

Answer 1

1）MrCO2=100g - 64.8g=35.2g
2)解；设生成碳酸钙Xg
CaCo3=Cao+ Co2(反应条件为高温）
100 44
X 35.2g
X =80g
MrCaCo3=80g/100g=80%

纯手工，望采纳。

追问

为什么要80g/100g=80%？质量分数为什么这样求？

Answer 2

CaCO3========CaO+CO2
二氧化碳质量=100-64.8=35.2
100 44
x 35.2
x=80
质量分数是80%

Answer 3

二氧化碳质量=100g-64.8g=35.2 g
CaCO3==△==CaO+CO2
100 44
x 35.2
解得x=80g
质量分数：80g/100g*100% =80％

Answer 4

他们说的都是对的