Question

求化学等效平衡的例题（有解析）

Answer 1

在一定温度下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是（　 ）
　　A．单位时间内生成n mol的A2同时生成n mol的AB
　　B．容器内的总压强不随时间变化
　　C．单位时间内生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
　　D．单位时间内生成n mol的A2同时生成n mol的B2
　　E．容器内A2、B2、AB物质的量之比是1∶1∶2时的状态
　　F．容器中c(A2)=c(B2)=c(AB)时的状态

　　【分析】化学平衡状态的根本标志是v正=v逆，平衡混合物中各组分的浓度或质量分数、体积分数等保持不变，只要具备上述两点之一，便一定是平衡状态，否则，不能确定为平衡状态。

　　A项，根据化学方程式中的化学计量数之比，生成n molAB必消耗 molA2，即A2在单位时间内消耗 mol，同时生成n molAB，显然未达到平衡状态。

　　B项，是从压强方面来叙述的，由于此反应是反应前后气体分子数不变的反应，达到平衡或未达到平衡压强都相同，因此不能以压强来说明已达到平衡状态。相反，如果此反应不是等体积反应，容器内总压强不随时间的延长而变化（温度恒定），反应则可以认为已处于平衡状态了。

　　C项，由题意可知，当单位时间内生成2n mol AB时，也就消耗了n molA2和n molB2，这样同一时刻相同体积的容器中消耗的A2和生成的A2都是n mol，说明反应处于平衡状态。

　　D项，只知道单位时间生成n molA2和n molB2，却不知道同时消耗多少A2和多少B2，故无法确定是否达到平衡。

　　E、F两选项是以混合物成分的含量来叙述的，由于达到化学平衡状态时，反应混合物中各物质的浓度是保持不变，并不是相等，也不是它们的分子数之比一定等于其化学方程式中各物质的化学计量数之比，所以E、F也不符合题意。

　　答案：C

Answer 2

题目：t℃时，将3molA(g）和1molB(g)通入容积为2L的密闭容器中（容积不变）发生如下反应，3A (g）+ B(g)= 4C(g)，2min时反应达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡正向移动的是：
A.均减半 B.均加倍 C.均增加0.4mol D.均减少0.4mol
解析：选D
D的解释,
第一种：平衡状态ABC物质的量的比是2.4:0.8:0.8 都增加0.4MOL 变成2.8:1.2:1.2 反应向逆方向进行 D同理 向正方向进行

第二种当达到平衡状态时:A.B.C分别为2.4mol 0.8mol 0.8mol!!!
则此时若按分批加入法做:只加0.4molC时,虽和原平衡等效!
但此量为时:A 2.4 B 0.8 C 0.8+0.4 ; 平衡应是逆向移动的!!!
只有当加入的物质也符合ABC物质的量比为3:1:1时,不移动!