高二化学问题求助
如果BaCO3沉淀中尚有0.010molBaSO4在1.0L此份沉淀的饱和溶液中加入多少摩尔Na2CO3才能使0.010molBSO4完全转化为BaCO3?...
如果BaCO3沉淀中尚有0.010molBaSO4 在1.0L此份沉淀的饱和溶液中加入多少摩尔Na2CO3才能使0.010molBSO4完全转化为BaCO3?
展开
3个回答
展开全部
你在开玩笑么？
硫酸钡的溶解度比碳酸钡更低，不管你加多少碳酸钠都没办法把硫酸钡转化成碳酸钡的。
硫酸钡的溶解度比碳酸钡更低，不管你加多少碳酸钠都没办法把硫酸钡转化成碳酸钡的。
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
首先，虽然BaSO4的Ksp比BaCO3更小，但是相差不是很大，大概
Ksp(BaSO4)=Ksp(BaCO3)/50
所以，用饱和Na2CO3是可以将BaSO4转化为BaCO3的，工业上也正是如此将天然BaSO4转化为可溶于酸的BaCO3，并进一步生产其它Ba的化合物的。
此题，应该提供2个数据，Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)
BaSO4 + CO3^2- = BaCO3 + SO4^2-
0.01 mol
所以，先要Na2CO3为0.01 mol
其次，要保证这个BaCO3不再溶解，即Ba2+浓度小于10^-5 mol/L
所以，CO3^2-浓度要大于Ksp(BaCO3)/c(Ba2+)=Ksp(BaCO3)*10^5
所以需要的Na2CO3的总量=0.01 + Ksp(BaCO3)*10^5
Ksp(BaSO4)=Ksp(BaCO3)/50
所以，用饱和Na2CO3是可以将BaSO4转化为BaCO3的，工业上也正是如此将天然BaSO4转化为可溶于酸的BaCO3，并进一步生产其它Ba的化合物的。
此题，应该提供2个数据，Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)
BaSO4 + CO3^2- = BaCO3 + SO4^2-
0.01 mol
所以，先要Na2CO3为0.01 mol
其次，要保证这个BaCO3不再溶解，即Ba2+浓度小于10^-5 mol/L
所以，CO3^2-浓度要大于Ksp(BaCO3)/c(Ba2+)=Ksp(BaCO3)*10^5
所以需要的Na2CO3的总量=0.01 + Ksp(BaCO3)*10^5
来自：求助得到的回答
本回答被提问者采纳
已赞过
已踩过<
你对这个回答的评价是？
更多回答（1）
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
