Question

高二化学问题求教

PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是
    A．1：1混合的Pb3O4、PbO             B．1：2混合的PbO2、Pb3O4
C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO   D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO
答案
 AD【解析】本题通过元素化合物转化考查考生计算、分析推理能力。PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价），铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时，+4价Pb还原为+2价，Cl-被氧化为Cl2，此时得到溶液为PbCl2溶液，利用“电荷守恒”知1molPbO2在上述转化过程中共转移2mole-。设该过程得到O2的物质的量为3xmol，则Cl2的物质的量为2xmol，利用电荷守恒可得：3x×4+2x×2＝2，解得x＝0.125，故知1mol PbO2在受热分解过程中产生0.375molO2，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n(Pb):n(O)＝4:5，结合选项可知只有A、D项满足n(Pb):n(O)＝4:5
4：5是怎么得出来的呢？

Answer 1

PdO2 == O2 + Pd3O4 + PdO
8mol 3mol x y
Pd原子守恒：3X+y=8 ①
O原子守恒：4X+y=10 ②
②-①得：x=2 即y=2
PdO2 == O2 + Pd3O4 + PdO
8mol 3mol 2mol 2mol
故PdO : Pd3O4 = 1 : 1。
选项A：
Pd3O4 : PdO = 1 : 1，
Pd : O = 4 : 5
选项D：
PdO2 : Pd3O4 : PdO = 1 : 1 :4，
Pd : O = 4 : 5

Answer 2

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