Question

将3.2g铜与60mL一定浓度的硝酸反映，铜完全溶解.产生NO和NO，混合气体在标准状况下的体积为1.12L。

求（1）NO的物质的量是多少？（必须写过程）
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入110mL 5mol/L的NaOH溶液，恰好是溶液中的CU2方 全部转化成沉淀，则圆硝酸浓度为（ ） mol/L。（不要求过程）

Answer 1

（1）两气体n=V/Vm=1.12L/22.4L/mol=0.05mol n（Cu）=m/M=3.2/64=0.05
设NO为xmol，NO2为y，则x+y=0.05mol——————1
有HNO3~NO 每生成一个NO 得到3个电子，总共得到3xmol个
HNO3~NO2 每生成一个NO 2得到1个电子，总共得到ymol个
而失电子的一方总是Cu~Cu2+每个失去2个电子：总共失去0.05·2=0.1mol电子
有3x+y=0.1——————2
由1、2联立方程：
x=0.025mol y=0.025mol
（2）、因为完全沉淀了，溶液中电荷守恒有
n(Na+)=n（NO3-）=cv=0.11*5=0.55mol/L
所以根据氮原子守恒：HNO3有转化成NO\NO2\NO3-三种形式
得n（HNO3）=n（No）+n（NO2）+n（NO3-）=0.05+0.55=0.60mol
c=n/v=0.6/0.06L=10mol/L

希望对你有帮助！
望采纳！
n

Answer 2

（1）设NO的物质的量为x mol，
则NO2的物质的量为1.12/22.4－x mol =(0. 5－x )mol。
因为 Cu － 2e— ===Cu 2+
1 2
3.2.64/64 1.02mol
HNO3 ＋ e—==== NO2
1 1
( 0. 5－x )mol (0.05－x )mol
HNO3 ＋ 3e— == NO
3 1
3xmol x mol
据电子得失守恒有 1.02mol=(0.5－x )mol+3x mol
解得 x=0.26mol
所以，NO的体积为0.26mol×22.4L·mol-1=5.8L，
NO2的体积为(0.5－0.26) mol×22.4L·mol-1=5.4L。

（2）因为HNO3～NO、HNO3～NO2，所以，由氮元素守恒可知：n(被还原HNO3)=n(NO)+n(NO2)=0.5mol。当“溶液中的Cu2+恰好全部转化成沉淀”时，溶液中的溶质全部为NaNO3（由钠元素守恒知其物质的量等于NaOH的物质的量），n(HNO3)=n(被还原HNO3)+n (NaNO3)=(0.5+aV×10-3)mol，则原硝酸溶液的浓度为：c(HNO3)==（aV·10-3+0.5)/0.14mol/L

Answer 3

第一问用电子守恒，CU转移的点电子等于N得到的电子。在有1.12L的气体，转换成物质的量，设NO为Xmol/NO2Ymol用两个式子就好了。第二问原子守恒，电子守恒，质量守恒都可以做（不是我不教你答案，知识要自己学，别人只是提醒，加油吧！学弟）