Question

0。2mol/L的NaHCO3溶液与0。1mol/L的KOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小？

答案是“Na+>HCO3->K+>CO3(2-)>OH->H+"
请高手帮忙分析原因

Answer 1

NaHCO3→Na++HCO3-, HCO3- → H+ + CO3(2-)
KOH→K+ + OH-,
OH- + H+ →H2O, OH- + HCO3- → CO3(2-)+H2O
由此可见，0,2mol的Na离子是最多的，由于HCO3-产生电离和反应，少于蠢拦Na离子，但反应和电离不是完全的，所以仍然多于0.1mol的K离子，碳酸根离子由两个途径产生，其中有一个是通过姿返OH-反应得到，而且OH-不仅和HCO3-发生反应，还和H+反应，所以氢氧根离子少于碳酸根离子。H+自然是最少的迹档饥。
其中要注意，0.2mol和0.1mol之间的离子数量差距其实挺大的。不知道我的解释你能不能接受？

追问

谢谢你，不过我有另一种思路，帮着分析分析呗
两溶液混合后，由于酸碱中和反应速度极快，所以KOH中的OH-会首先和NaHCO3中的氢反应，不断消耗HCO3电离出的H+,使电离反应不断向右移动，直到OH-反应完，则由物质的量浓度比知，混合后，（先不考虑各种水解电离）溶液中将生成等量的CO3,HCO3离子，且Na=2HCO3=2CO3=2K+，而后HCO3和CO3都会水解，且CO3水解程度大于HCO3，所以溶液中剩余HCO3多，我就不明白为什么它>K+，K+又为什么>CO3

追答

重新解释一下，先中和反应OH- + HCO3- → CO3(2-)+H2O 生成等量的 HCO3=CO3=k+ ，然后考虑电离水解 CO3(2-)+H2O→ OH- + HCO3- HCO3- → h+ + CO3(2-) ，且CO3水解程度大于HCO3电离

Answer 2

Na+ > CO3 ^2- > K+ >HCO3- >H+ >OH-

Answer 3

由大到小：Na,HCO3,k,CO3，OH,H
两铅旁枣者等体积混合槐拆会先中和反应OH- + HCO3- → CO3(2-)+H2O
生产等浓度的CO3=HCO3=K=1/2Na
在考虑CO3水解程度大于HCO3，即 CO3(2-)+H2O→ OH- + HCO3-大 HCO3- →H+ + CO3(2-) 小
生成的HCO3比消耗的多，消耗的CO3比生成的多，则CO3<K<HCO3,
所以由大到小：Na,HCO3,k,CO3，启猜OH,H