Question

0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸等体积混合，生成的溶液中的各离子浓度大小顺序

Answer 1

c(H+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)

追问

理由， 还有 ，，醋酸的浓度在它们《c(H+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)》那俩中间

追答

盐酸为强电解质，在水中完全电离，0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸等体积混合后，体积增大一倍，所以c(Cl-)=0.05mol/L；未混合前盐酸中c(H+)=0.1mol/L，又因为醋酸会电离出一部分氢离子，所以混合后c(H+)一定大于0.05mol/L；醋酸又为弱电解质，部分电离，在原来的溶液中c(CH3COO-)远小于0.1mol/L：混合后c(CH3COO-)一定小于0.05mol/L，溶液中OH-是由水的电离提供的，电离十分微弱，电离程度远远小于盐酸和醋酸的电离程度，因此c(OH-) 是最小的
醋酸的浓度在c(Cl-)和c(CH3COO-)之间即c(H+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(OH-)因为醋酸又为弱电解质，部分电离，在原来的0.1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的浓度实际小于0.1mol/L，则混合后，其浓度小于0.05mol/L，但始终大于CH3COO-的浓度，因为CH3COOH部分电离，其电离度为千分之一点三，也就是说1000个CH3COOH分子中，只有1.3个CH3COOH分子电离，也就是说1000个CH3COOH分子中大约有1.3个CH3COO-，所以c(CH3COOH)远远大于c(CH3COO-)

Answer 2

H+＞Cl-＞CH3COO-＞OH-