Question

一道化学题！！求高手解答！！要有步骤！！

已知CaCl2+Na2CO3---CaCO3+2NaCl，将15gCaCa2溶液逐滴加入到20gNa2CO3溶液中，并测得生成沉淀的质量与滴入CaCl2溶液的质量关系如下表示，若将反应后的物质过滤，蒸干溶液后得到固体的质量是多少？
沉淀质量/g 1g 2g 2g
CaCl2溶液质量/g 5g 10g 15g

Answer 1

设生成NaCl固体的质量为X，设CaCl2的溶质质量分数为Y。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
111 100 117
10克xY 2克 X克
列出比例式： 100/2克=117/X克=111/10克xY
解得： X=2.34克，Y=22.2%
（15克-10克）x22.2%=1.11
固体质量=NaCl+CaCl2=2.34克+1.11克=3.45克
解析：第二次和第三次反应后的沉淀都为2克，说明Na2CO3已经完全反应完了。所以，用沉淀的质量去解。化学方程式可得生成物为NaCl。因为第三次沉淀仍未2克，所以有CaCl2固体多余。

Answer 2

沉淀不变表示着CACO3沉淀完全，也就是说溶液里没有碳酸根了。碳酸根于钙结合全部沉淀。
即碳酸钙的质量是2G。即0.02mol的碳酸钙。
根据方程式可知生成了2份的氯化钠，即0.4mol。这是溶液蒸干后的一部分固体质量
0.02mol的碳酸钙需要0.02mol的氯化钙得到。

再看 沉淀质量为1G的时候即0.01mol碳酸钙 应耗用了0.01MOL的氯化钙.即1.1G。所以我们可以知道5G溶液中含有1.1G的氯化钙 可以知道了氯化钙的浓度，这也是最后解题的关键。
因为溶液蒸干以后剩下的固体 是氯化钙 和 氯化钠。
前者是过量以后没有反应的。后者是反应生成。
知道浓度以后，我们就知道了15G里面有3.3G的氯化钙，其中反应了0.02MOL即2.2G还剩下1.1G被蒸出。
NACL前面求得是0.04MOL即，2.32G。
所以最后蒸出的质量是 1.1+2.32=3.42G
我CL的分子质量取得是35.没有带后面。算出来就是这样了。

Answer 3

因为CaCl2从10g加到15g沉淀质量不变所以加到10g或10g之前Na2CO3已经完全反应。
沉淀质量最终为2g----CaCO3---0.02mol----Na+-----0.04mol
由生成1g沉淀时的数据可知1gCaCO3----0.01mol-----Ca2+------5gCaCl2(aq)
所以20g溶液中有CaCl2 0.04mol 蒸干混合液后（滤掉的沉淀里有0.02molCa2+) 粉末为NaCl 0.04mol 和 CaCl2 0.02mol
即可算质量