初中化学方程式应用题
某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中含有什么元素？麻烦告诉我怎么解怎么分析的好不好？拜托了！...
某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中含有什么元素？
麻烦告诉我怎么解怎么分析的好不好？拜托了！ 展开
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根据质量守恒定律，该化合物的质量为 4.4g+2.7g-4.8g=2.3g
.4g二氧化碳含碳 4.4g*12/44=1.2g
2.7g水含氢 2.7g*2/18=0.3g
含氧 2.3g-1.2g-0.3g=0.8g
该化合物中含有碳、氢、氧三种元素 化学式为C2H6O
.4g二氧化碳含碳 4.4g*12/44=1.2g
2.7g水含氢 2.7g*2/18=0.3g
含氧 2.3g-1.2g-0.3g=0.8g
该化合物中含有碳、氢、氧三种元素 化学式为C2H6O
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