Question

初三化学计算题。

某课外活动小组,为了检验某生铁样品中杂质的质量分数，称取生铁样品5.8g，放入烧杯中,加入足量的稀硫酸使之充分反应(杂质与硫酸不反应)，产生氢气0.2g。求：
(1)生铁样品中铁的质量分数？
(2)生产100t这种生铁,至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？

Answer 1

（楼上的方法也不错，是简单方法，我这种是常规方法。）
解：（1）设铁的质量为X
Fe+H2SO4===FeSO4+H2 |
56 2
X 0.2g
56/X=2/0.2g
X=5.6g
铁的质量分数
=5.6g/5.8g*100%
=96.6%
（2）设赤铁矿的质量为Y
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
160 112
80%Y 100t*96.6%
160/80%Y=112/100t*96.6%
Y=172.4t
答：样本铁的质量分数为96.6%，需要172.4t赤铁矿。

Answer 2

Fe%=(0.2*56/2)/5.8=96%
W=[100*96%/(112/160)]/80%=172t