Question

高温煅烧石灰石（有杂质，主要成分碳酸钙）100t，使其完全分解，得固体物质64.8t。（1）生成CO2的质量

是多少？（2）此石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？（3）反应所得固体中氧化钙的质量分数是多少？（保留一位小数）

Answer 1

1）根据质量守恒定律，M（CO2）=100t-64.8t=35.2t
2）设碳酸钙质量为X
CaCO3=高温=Cao+CO2↑
100 44
X 35.2t
由比例式可得出X=80t
则CaCO3%=80t/100t*100%=80%
3）M（CaO）=80t-35.2t=44.8t
CaO%=44.8t/64.8t*100%≈69.1%