Question

已知Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，

已知Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。

有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取两份等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和稀NaOH溶液中，放出等质量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系是

①物质的量之比为1∶2　②物质的量之比是3∶1

③质量之比是2∶1　④质量之比是4∶1

A．②④　　 B．②③　　 C．①④　　 D．只有④

Answer 1

答案选D 铁和硅的物质的量比是2：1，质量之比是4:1。
把握关键的地方，首先明白两份样品中铝中质量都一样，因为同质量的铝分别与足量的稀盐酸和强氧化钠溶液会产生相等的氢气。所以在两份样品中只需要比较铁和硅反应产生的氢气，又因为铁只与稀盐酸反应，而硅也只与氢氧化钠反应，所以根据两个反应的方程式（这个你知道吧！！！），以及抓住产生相等质量的氢，就可以算出物质的量和质量之比。（其实原题目就是：未知质量的铁和硅分别与碱和酸反应产生相等的氢气，求铁和硅的质量之比和物质的量的比。）

Answer 2

Fe和Si的物质的量之比是2:1,所以质量之比就是4:1.选D

追问

能不能详解一下

追答

它不是说是铁和铝和硅的混合物吗,我就设这份混合物含有Xmol的铝,Ymol的铁,Zmol的硅.在加入盐酸的那一分中,只有铁和铝和它反应,生成(3/2 Xmol+Ymol)的氢气.在加入碱的那一份中,只有铝和硅和它反应,生成(3/2 Xmol+2Zmol)的氢气.题目说生成的这两份氢气相等,所以得到Y=2Z.后面的就简单了.