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解，
CaCO3+ 2HCl = CaCl2+CO2+H2O
100 111 44
50 x y
解得x=55.5g y=22g
也就是说反应完后，溶质为CaCl2 为55.5g
溶液的质量呢？
溶液的质量等于220g未知浓度的盐酸 200g+碳酸钙50g-溢出的CO2 22g=
228g
所以反应后所得溶液中溶质的质量分数是 55.5/228*100%=24.3%
CaCO3+ 2HCl = CaCl2+CO2+H2O
100 111 44
50 x y
解得x=55.5g y=22g
也就是说反应完后，溶质为CaCl2 为55.5g
溶液的质量呢？
溶液的质量等于220g未知浓度的盐酸 200g+碳酸钙50g-溢出的CO2 22g=
228g
所以反应后所得溶液中溶质的质量分数是 55.5/228*100%=24.3%
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