Question

200ml20%的盐酸（密度为1.10g／ ml）和含碳酸钙50g的大理石，最多可制得多少二氧化碳

Answer 1

设可制得二氧化碳气体x（g）
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑


【讲解】200×1.10×0.2/73大于50/100，说明盐酸过量。因此求二氧化碳的质量时要以碳酸钙的质量为依据。


答：该启普发生器最多能生成二氧化碳气体229。
如果觉得有帮助，请设为好评，谢谢

Answer 2

m(HCl): 200*0.2*1.1=44g
CaCO3+2HCl=2CaCl+H2O+CO2
100 73 44
在这个反应中，碳酸钙与盐酸参加反应的质量比是100：73，也就是说50g碳酸钙消耗36.5g盐酸，所以本题盐酸过量。
CaCO3+2HCl=2CaCl+H2O+CO2
100 73 44
50g x
x=22g
答：生成二氧化碳22g.