Question

在恒温恒压条件下，加入N2和H2，平衡后NH3的体积分数的变化

N2+3H2=(可逆符号）NH3
在恒温恒压条件下，加入N2和H2
为什么如果是N2：H2=1：3，那无论加生成物，还是加反应物（N2：H2=1：3），浓度、体积分数都不变？
如果是N2：H2不等于1：3，那无论加生成物，还是加反应物，浓度、体积分数都改变？
不不不，我感觉好像我题目表达有些偏差了，
我通俗地说一下，就是一开始什么都没有，加入1mol的N2和3mol 的H2，等到反应平衡后，在恒温恒压的条件下，再加入NH3，则再次平衡时NH3的体积分数是怎么变的？

Answer 1

因为气体的平衡常数与温度和气压相关，恒温恒压条件下，按方程式比例加入反应物，平衡常数不发生改变，因此他们的浓度比值不变，体积分数也不会发生变化，
若不按方程式比例加入反应物，那么你可以先假设按比例先加入了，然后肯定还剩下某种物质没加，就相当于在平衡体系中单独加入某种物质，肯定会导致他们浓度的变化
单纯的再加入NH3，所有物质体积分数都不发生变化

Answer 2

1。在恒温恒压条件下,如果是N2：H2=1：3，那无论加生成物，还是加反应物（N2：H2=1：3），折算成一边（反应物）都成比例，都是N2：H2=1：3，即等效平衡，所以浓度、体积分数都不变。
2。如果是N2：H2不等于1：3，那无论加生成物，还是加反应物，浓度、体积分数可能不变可能变。如果投料折算成一边（反应物）与原始投料成比例，浓度、体积分数不变；如果投料折算成一边（反应物）与原始投料不成比例，浓度、体积分数一定改变。
祝你学习进步！！！

Answer 3

可以把反应想象是在一个带有可以活动活塞的气缸里面反应，外面是大气压（恒压）。