Question

实验室制取二氧化碳后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验

取100g该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液，充分反应后过滤。滴入碳酸钠溶液质量与生成物沉淀质量的关系：碳酸钠溶液质量为10-20时，沉淀的质量呈上升趋势到20g时，沉淀的质量为2g，再加入碳酸钠溶液时，沉淀的质量保持不变， 求：1.与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为多少g?2.计算回收所得溶液中氯化钙的质量分数。3.试验结束后，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量为多少g？ 急
急急急

Answer 1

已知：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl
1、共有Na2CO3的质量：40*21.2%=8.48克 与CaCl2反应的Na2CO3的质量：（2/100）*106=2.12克 与HCl 反应的Na2CO3的质量：8.48-2.12=6.36 溶液质量：6.36 /21.2%= 30克
2、按CaCO3的质量求CaCl2的质量：（2/100）*111=22.2克
3、固体质量等于总NaClNaCl的质量，按沉淀最大时的 Na2CO3的量计算：（CaCl2中的Cl等于最后得到：的NaCl中的Cl ）（ 20/100）*2*58.5=23.4克。