Question

某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取4

某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40 mL该溶液于烧杯中，滴入62.44 g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求：
（1）所取盐酸和氯化钙混合溶液中HCl的质量；
（2）求恰好完全反应时，烧杯内所得溶液的溶质质量分数
请详细解答 谢谢

Answer 1

（1）先看一下图像，横轴上零到十的那一段，是因为加入的碳酸钾先跟盐酸反应啦，所以这时没沉淀，发生的方程式为K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O,根据方程是可以求出盐酸的质量为0.73g
（2)当恰好完全反应时，烧杯内的溶质为氯化钾，（CaCO3+K2CO3=CaCO3↓+2kCl)，溶质由两部分来源，其一是第一问中产生的有1.49g，其二是第二问中的，再观察图像，当加入的碳酸钾为30g时，沉淀的量不再增加且为2g，再根据方程式计算一遍，得到第二问中生成的氯化钾为2.98g。溶质质量分数=溶质质量÷（溶剂质量+溶质质量）。

追问

取40 mL该溶液于烧杯中，滴入62.44 g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液 。你不感觉这40ml的溶液是多余的吗？ 而且我感觉这题目有问题

追答

这个40ml是没用上，你觉得哪有问题呀，说说看，我感觉这道题没啥问题，可能就是结果不太好算

追问

可是有的题目是这样的“取62.44g该混合溶液于烧杯中，向烧杯中滴入溶质质量分数为13.8%K2CO3溶液。” 感觉题目不一样，但结果却又是一样的

追答

不管是40ml也好还是其他值也好，我们都没有用到它，用到的只是其中的溶质的质量，是溶质去发生反应。

Answer 2

解：（1）从图象中的数据可以看出，10克之前没有出现沉淀，所以和盐酸反应的碳酸钾溶液的质量是10g，从10开始出现沉淀，到30沉淀不变，说明和氯化钙反应的碳酸钾溶液的质量是20g，根据化学方程式可求得生成气体和沉淀碳酸钙的质量；
设生成氯化钾为x，生成二氧化碳气体的质量为y

K2CO3
+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
138
149 44
10g×13.8% x y
138
10g×13.8%
=
149
x
=
44
y
X=1.49g
y=0.44g
设反应生成氯化钾为a，生成的碳酸钙质量b
K2CO3
+CaCl2=2KCl+CaCO3↓
138 149 100
20×13.8% a b
138
20g×13.8%
=
149
a
=
100
b

a=2.98g
b=2g
所以生成的二氧化碳气体和碳酸钙沉淀的质量分别为0.44g、2g
（2）反应后烧杯中的物质包括两个反应中生成的氯化钾，以及反应剩余的碳酸钾和生成的沉淀碳酸钙的质量，故得到无水固体的质量为：1.49g+2.98g+10g×13.8%+2g=7.85g．
答：（1）生成的气体和沉淀的质量分别为0.44g、2g．
（2）实验结束后，将烧杯中的物质蒸干，得到无水固体的质量为7.85g．