Question

向Fe(OH)2浊液中滴入稀HNO3,浊液变澄清,对此不正确的是

A是中和反应
B氧化还原反应
C反应后溶液为黄色
D稀硝酸既有氧化性又有还原性
请解释一下为什么选A，写下化学方程式

Answer 1

答案D不可能是A！
A、首先Fe（OH）2是弱碱，而HNO3是强酸，不考虑硝酸的强氧化性的话，两者肯定是发生酸碱中和。
B、但是因为是Fe是+2价的，他具有较强还原性，而硝酸氧化性酸，所以还发生了氧化还原反应，+2价的铁被氧化成+3的。具体如下：
3Fe(OH)2 + 10HNO3==3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O
C、Fe3+是黄色
D、硝酸在反应中不会体现出还原性，我们也可以通过化合价分析，他的化合价没有升高的，只有降低，充当氧化剂。
过程是这样！
希望对你有帮助！

Answer 2

选A是因为中和反应一定是复分解反应，而复分解反应一定是离子互换，而没有变价，在这个问题里，Fe（OH）2的铁变价了，因此一定不是复分解反应，所以一定不是中和反应。

Answer 3

A,既然有变浑浊~~说明有沉淀产生，而Fe(OH)3就是沉淀却3价铁离子为黄色~~D也不用说了~~A不可能~~谢谢

Answer 4

勾起了我高中的记忆
3Fe(OH)2 + 10HNO3==3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O
这应该是氧化还原反应，Fe3+是黄色，答案应该是AD吧
HNO3中N是+5价，不可能有还原性啊。

Answer 5

选D