Question

用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质的质量分数为36.5%。反应方程式:2KMnO4+16HCL=2K

用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为36.5%。反应方程式：2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2向上箭头+8H2O （1）求所用盐酸的物质的量浓度。 （2）15.8KMnO4能使多谢克HCL发生上述发应？有多少克HCL被氧化？产生的CL2在标准状况下的体积为多少？

Answer 1

(1)
c=1.19*1000*36.5%/36.5=11.9mol/L
(2)
2KMnO4 16HCL 5CL2
316 584 355
15.8 x y
x=29.2g y=17.75g
被氧化的HCL是生成CL2的HCL，那么被氧化的HCL占总的10/16
则被氧化的HCL质量为29.2*5/8=18.25g
体积=17.75/71*22.4=5.6L

Answer 2

哇，这种问题应该问老师嘛？其实不难，不过好多年没有碰到了，需要点时间研究，不过我没空，不好意思哈！