Question

急！问一到初三和化学题，要解题过程及详细的思路。 越快越好，最好2小时内解答，会加分

某化合物A4.6克，在空气中完全燃烧生成8.8CO2和5.4克H2O。计算 ：
1.化合物A中含有哪些元素？且各元素的质量比为多少？
2.各元素的原子个数比为多少？
3.写出化合物A可能的化学式，并写出反应的化学方程式。
急！问一到初三和化学题，要解题过程及详细的思路。 越快越好，最好2小时内解答，会加分
要详细的思路！（怎样设的）

Answer 1

分析：本题主要考查质量守恒定律中元素质量不变的特点，需要通过计算各元素的质量来说明.根据质量守恒定律，生成物二氧化碳中的碳完全来自于化合物中的碳、生成物水中的氢完全来自于化合物中的氢，由生成二氧化碳和水的质量求得碳、氢元素质量，两元素质量与可燃物质量相比，判断可燃物的元素组成．
解答：根据质量守恒定律可知，该化合物中一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；
二氧化碳中碳元素的质量等于二氧化碳的质量乘以其中碳元素的质量分数：即8.8g×（12/44)×100% =2.4g
水中氢元素的质量等于水的质量乘以其中氢元素的质量分数：即5.4g×（2/18)×100% =0.6g
因此氢元素和氧元素的质量之和是2.4+0.6=3.0＜4.6g，说明该物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素；且氧元素的质量为1.6g，碳氢氧三种元素的质量比为:2.4g：0.6g：1.6g=12：3：8
该化合物中碳氢氧元素的原子的个数比为(12/12):(3/1):(8/16)=2:6:1；故其化学式为C2H6O(即酒精）其燃烧化学方程式.C2H6O+3O2=（点燃）2CO2+3H2O

追问

我想问一下，原子个数比那儿看不懂，(12/12):(3/1):(8/16)=2:6:1

追答

碳元素的质量就是所有碳原子的质量和，已经求出了元素的质量比12：3：8，也等于24:6:16，因此可以假设碳元素的质量就是24，而一个碳原子的相对原子质量是12,那2个碳原子得质量不就是24吗，氢氧元素的个数也是这样求的，明白了吗？

Answer 2

1.含有钙元素，碳元素和氧元素 质量比： Ca：C：O=40：12：48=10：3：12
2. Ca：C：O=1：1；3
3.CaCO₃ CaCO₃+2HCI＝CaCl₂+H₂O+CO₂

Answer 3

C.H.O
质量比为12：3：8
C2. H6 O1
C2H6O
CH3CH2OH +3 O2 =2CO2 + 3H2O

追问

思路呢？

追答

A在空气中燃烧，一定与氧气或水反映，CO2 8.8克说明有0.2molC,也就是2.4克，H2O 5.4克 H:0.6mol 0.6克，氧是1.6克0.1mol，正好4.6克，0.2：0.6：0.1=2：6：1

Answer 4

1.CO2为0.2mol,C为0.2mol，C元素质量为0.2*12=2.4g，水0.3mol,H元素质量为0.3*2*1=0.6g。相加为3g，所以还有O元素为1.6g。质量比C:H:O为12:3:8
2.C为0.2mol,H为0.6mol，O为0.1mol，个数比C:H:O为2:6:1
3.C2H6O+3O2——(点燃）2CO2（箭头溢出）+3H2O（箭头溢出）

追问

思路呢？
第一问和第二问是怎么做的？

追答

8.8gCO2嘛，CO2分子量为44，空气中燃烧的只有氧气，其他的元素不参与燃烧，所以出来的气体中多余的元素就是化合物里原来就有的元素。元素的物质的量是不会变的，因为他的质量是不会变的，水是同一个道理，抓住这点就能做了