Question

一道化学题，急急急急急急急急急！！！！！！！！

若检验某溶液中是否存在下列离子：SO32-、SO42-、CO32-、S2-、Cl－、Br－、I－，根据下列事实分别做出适当结论：
(1)若溶液呈强酸性，不能大量存在的离子是　　　　　　　　　　　　。
　　(2)先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，无沉淀产生，则不存在的离子是　　　　　　　。
　　(3)加入氯水后溶液仍为无色透明，不存在的离子是　　　　　　　　　　 。

Answer 1

(1)若溶液呈强酸性，不能大量存在的离子是SO32-、CO32-、S2-。
　　(2)先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，无沉淀产生，则不存在的离子是SO42-。
　　(3)加入氯水后溶液仍为无色透明，不存在的离子是S2-、Br－、I－。

追问

解释下~~~~~

追答

酸性条件下，弱酸根离子不存在
如果有SO42-加氯化钡溶液生成沉淀
有S2-出沉淀，有Br-和I－溶液有颜色

追问

为什么有S2-会有沉淀啊？
为什么有Br-和I－溶液有颜色？是氯水无法漂白的物质吗？

追答

反应如下：H2S+Cl2=S↓+2HCl

追问

哪里有Cl2？（不好意思……我问得有点多……）

追答

题目中说的“通入氯气”

追问

没有说通入氯气啊

追答

加入氯水和通入氯气的作用是一样的，都是用Cl2

追问

第一问还没有说加氯水啊

追答

第一问和第三问是不同的实验

追问

所以就没有H2S+Cl2=S↓+2HCl反应吧

追答

第一问，没加氯水，所以没有这个反应

追问

那为什么上S2-不能存在啊?

追答

酸性溶液中H+和S2-反应生成H2S

Answer 2

1、CO32-
2、SO32-、SO42-
3、Br－、I－