Question

向v毫升含0.6mol硝酸溶液中加9.6铜粉，假设硝酸的还原产物只有NO和二氧化氮反应结束后将所得溶液加水稀...

向v毫升含0.6mol硝酸溶液中加9.6铜粉，假设硝酸的还原产物只有NO和二氧化氮反应结束后将所得溶液加水稀释至1000毫升测得硝酸根的浓度是0.4mol求稀释后溶液中硝酸的物质的量的浓度是多少？被还原的硝酸得到电子的物质的量是多少？
这是考试题目 高一的 快点 谢谢咯

Answer 1

硝酸根剩余0.4mol，说明NO和NO2一共有0.2mol，Cu是0.15mol，失去电子0.3mol，得失电子守恒，所以被还原的硝酸得到电子的物质的量也是0.3mol。铜变成硝酸铜，故需要0.3mol硝酸根，因此还余0.1molHNO3，浓度0.1mol/L

Answer 2

n(Cu(NO3)2)=9.6/64=0.15mol
c=(0.4-0.15*2)/1=0.1mol/L
n(e)=0.15*2=0.3mol