Question

38.4克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4升（标准状况）气体。则反应消耗HNO3的物质的...

38.4克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4升（标准状况）气体。则反应消耗HNO3的物质的量可能是

Answer 1

38.4克铜，意味着0.6摩尔，失去1.2摩尔的电子。
最后或做生成了标况下22.4升世灶气体也衫返衡就是1摩尔气体，
那么：
生成了0.1摩尔的NO和0.9摩尔NO2。

Answer 2

涉及铜与硝酸反应的两个方程式（略）
n（Cu（NO3）2）38.4/64=0.6mol 可消耗液脊硝酸1.2mol
n（NO2+NO1）=1mol 可消耗硝酸1摩尔态者
则反应消耗HNO3的物质的闹闭渗量可能是2.2摩尔

Answer 3

38.4克埋派铜，即0.6molCu，铜与浓硝酸反应，产物是Cu（NO3）2，NO,NO2；其中NO,NO2 共22.4L，即1mol，产物Cu（NO3)2 0.6mol，N原子的物质的量埋碰=0.6mol*2+1mol,即2.2mol，硝酸反应后含有N的产物只弯液谈有Cu（NO3)2 ,NO,NO2