化学：在盛有饱和Na2SO3溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定的时间后，下列判断正确的是
A.溶液的PH减小B.Na+数目和(SO3)2-数目的比值将变小C.溶液浓度不变，有晶体析出D.溶液浓度逐渐增大并有晶体析出...
A.溶液的PH减小B.Na+数目和(SO3)2-数目的比值将变小C.溶液浓度不变，有晶体析出D.溶液浓度逐渐增大并有晶体析出
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正确的是A
电解亚硫酸钠溶液，阴极实际上是电解水放出氢气，而在阳极则是亚硫酸根离子放电，失去电子变成硫酸根离子。电解方程如下：
Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + H2(气体)
显然随着电解进行，亚硫酸钠浓度下降，BCD一律不对。只有A正确，因为亚硫酸钠溶液呈碱性，浓度下降之后碱性减弱，所以pH减小。
电解亚硫酸钠溶液，阴极实际上是电解水放出氢气，而在阳极则是亚硫酸根离子放电，失去电子变成硫酸根离子。电解方程如下：
Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + H2(气体)
显然随着电解进行，亚硫酸钠浓度下降，BCD一律不对。只有A正确，因为亚硫酸钠溶液呈碱性，浓度下降之后碱性减弱，所以pH减小。
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万达福化工
2024-11-29 广告
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电解Na2SO3 等于电解水 故 答案是C 因为是饱和溶液，故水减少，浓度不变，有晶体析出
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a
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A
答案、亚硫酸根离子失电子能力比氢氧根离子强、所以最终被氧化成硫酸根离子、所以就不存在有水解、所以pH
降低
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亚硫酸钠属于第四类电解质，即电离出的离子都不会放电，发生的只是电解水的反应，反应过程中溶剂水不断被消耗了，溶液被浓缩了，浓度增大，碱性增强，但离子比例不会变（还是2:1），浓度增大到一定程度时会吸出溶质晶体。
答案：D
答案：D
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