Question

恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2(g)==N2O4(g)达到平衡后，在向容器内通入一定量的NO2，又达到平

A.不变
B.增大
C.减小
D.无法判断
选什么？到底怎么用等效平衡？

Answer 1

这个题目假设法好用，且听我细细讲来。
首先看清题目条件，恒温恒压不恒容。
假定一开始向容器中通入两体积的二氧化氮达到平衡，记该平衡为B1（Balance1），平衡时容器体积为V1。
平衡后又通入一定量的二氧化氮，实际上等同于一开始通入了更多的二氧化氮（这就是等效平衡思想！），不妨设通入了等量的气体吧，也就说现在是原来两倍的二氧化氮气体进来了，又达平衡，即为B2，容器体积为V2，如果说此时他们要达到一样的平衡（即各气体的体积分数、转化率都相同的状态），那么V2应该应该恰好是V1的一定倍数，而此时却没有什么限制容器不能变的条件，所以这两个平衡一定是一样的，选A不变。
好像有点牵强？这么说吧，这个反应很有特点，反应物只有一种。化学平衡理论里面有句话：“对于恒温恒压的可逆反应，只要加入反应物的方式成一定比例，就一定是等效平衡。”即转化率、体积分数都一样，只不过达平衡时的浓度、反应热成倍数，这个倍数恰是你加入时的比例。可现在反应物只有一种，无论你怎么加反应物，加多少反应物，它都一定成比例。所以一定是等效平衡，一定不变。
如果有多种反应物这又另说了。

Answer 2

恒温恒压时，在容积不变的器皿中，反应2NO2=N2O4达到平衡后再向容器内通C减小 D无法判断 应该是不变吧。 A A不变

Answer 3

a
容积可变，所以这个容积变了，用不到等效平衡。。。
非要等效的话就相当于两个容器都冲了同比例的NO2，然后达到同样的平衡（条件相同），这样里面的成分就是一样的，然后把这两个容器连通在一起，就相当于这个容积变化了，里面的成分必然是不变的，大概就是这样