某化合物1.6g，完全燃烧生成3.6g水和4.4g二氧化碳，则该化合物的组成元素为什么？
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先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×（12÷44）×100%=1.2g，3.6g水中氢元素的质量=3.6g×（2÷18）×100%=0.4g．1.2g+0.4g=1.6g与物质的质量相等，故一定不含氧元素．只
含有碳、氢两种元素。
含有碳、氢两种元素。
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瑞邦制氮
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3.6gH2O 即 0.2molH2O
则 该化合物中含有H 0.4mol
4.4g二氧化碳 即 0.1molCO2
则该化合物中含有C 0.1mol
∵0.1*12+0.4*1=0.6g
∴该化合物中不含O
且C：H=1:4
∴该化合物是CH4
则 该化合物中含有H 0.4mol
4.4g二氧化碳 即 0.1molCO2
则该化合物中含有C 0.1mol
∵0.1*12+0.4*1=0.6g
∴该化合物中不含O
且C：H=1:4
∴该化合物是CH4
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化学式：CH4
含碳（1.2g）和氢（0.4g）
含碳（1.2g）和氢（0.4g）
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2楼正解，3楼补充
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