Question

化学平衡常数为何只与温度有关?

K值的表达式不是与平衡时各物质的c有关吗？那么，改变各物质的c、改变压强或温度不是都可以改变各物质的c吗？如果说K值是“平衡时”的各物质的c，那么，改变温度后，K值也是要等到平衡后再进行计算的呀，应与初始K值相同？所以说为什么K值只与温度有关？

Answer 1

不知道你是初中高中还是大学的啊，所以不知道我的回答你能不能懂，K值在计算时确实是用平衡时各物质的浓度来计算的，但是实际上K值是与物质反应的活化能有关的，而活化能是与温度有关的，所以在指定温度下，化学平衡常数是不会变的，不知道你有没有学过阿伦尼乌斯公式，可以根据这个公式推出来
希望我的回答对你有帮助，嘿嘿

Answer 2

增大压强，在此题应为缩小体积，这时平衡正向移动，即生成更多的SO3，SO3浓度升高，但由于缩小体积，SO2和O2的浓度也会增大（勒下特列原理），虽然由于平衡移动，SO2和O2的浓度增大的倍数小于SO3，但SO2和O2的连乘幂数3大于SO3的连乘幂数2，因此平衡常数K还是不变的。举一个例子，你就明白了假设1L的容器，达到平衡时，SO2，SO3，O2，的浓度分别为1mol/L,2mol/L,1mol/L,计算可知，K=4.相同温度下，压缩该容器，体积缩小为0.5L，由平衡常数不变，列式如下（单位：mol/L）
2SO2
+
O2
=
2SO3起始浓度
2
2
4变化浓度
2X
X
2X平衡浓度
2-2X
2-X
4+2XK=(4+2X)^2
/（2-2X
)^2*(2-X
)
=4解得，X=0.19
>0证明，平衡确实正向移动了，且平衡常数不变理论支持：这是大学化学的内容，不过高中也有介绍根据热力学关系：
RTlnK=△Gθ
（θ为上标，表示热力学标态）
K是平衡常数由于对于特定的反应，标准自由能变△Gθ仅是温度的函数，因此平衡常数K也只是温度T的函数，也即K只与温度T有关。希望对你有帮助！！！

Answer 3

首先，表达式和定义式是不同的，类比物理中的场强，难道没有粒子的地方就没有场强了吗？其次，基本上是所有的化学反应都是会吸热或放热的，所以用改变温度后的平衡浓度再计算的K值也就相应做了变化，这就是为什么对于吸热反应和放热反应，一样的温度变化，K值的变化却不同。

Answer 4

温度改变，K值发生改变。但是保持温度不变，只改变浓度，或压强，虽然平衡移动，但是K不变

Answer 5

一定温度下的平衡常数是个定值是吧
那么你加压的时候平衡就会向体积减小的方向反应了（保证系数不变嘛）
所以啦
你就记住与温度有关喽
不信你用k的公式多算算吧