Question

高中化学，解析为什么选A

Answer 1

B.原子半径随着原子序数增大而增大，但是稀有气体除外

C.催化剂会缩短反应的时间，不会改变平衡状态

D.通入二氧化硫，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr ，酸性增加

A.应该是“偏铝酸钠加入盐酸”吧...如果按你说选A的话。首先生成氢氧化铝沉淀，盐酸过量之后氢氧化铝溶解

应该是这样...红色是正确的

Answer 2

是选择正确的选项吧，b是同一周期原子半径应该减小啊，因为核电荷数增大对核外电子的吸引增强，c是平衡不移动，加入催化剂只影响反应达到平衡的时间，不影响平衡移动，d是加入后生产氢溴酸，溶液的酸性增加，c（H）应该上升。排除选a，不过我觉得a好像有点问题，开始盐酸过量怎么会一开始就能生成沉淀呢

Answer 3

答案选C。
因为A反应为：AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O，Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓。图中实际表示的是在NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸。
B原子半径随原子序数周期性变化，而非递变。在同一周期中原子半径随原子序数增大而逐渐变小。
D反应为：SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl-，C(H+)随V(SO2)逐渐变大到某个值后不变。

Answer 4

你的图看不清呢，还有啊！你连问题都没有，我怎么知道为什么选A？求补充！！！好吗？