Question

高中化学题(有关氧化还原反应)

1.6HCl(浓)+KClO3=KCl+3CL2+3H2O反应中，被氧化的物质和被还原的物质其物质的量比是（ ）
2.在反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，得电子的原子和失电子的原子个数比是（ ）
3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，该元素
A.一定被氧化了 B.一定被还原了 C.既可能被氧化又可能被还原 D.既不可能被氧化又不可能被还原
4.在方程式CaH2+2H3O=Ca(OH)2+2H2中，水的作用是
A.溶剂 B.还原剂 C.氧化剂 D.既是氧化剂又是还原剂
5.标出下面方程式电子转移数目和方向
(1).6HCl(浓)+KClO3=KCl+3CL2+3H2O
(2).4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

Answer 1

1、5:1
2、5:1
3、C
4、C
5、HCl失去 5个电子→Cl2 KClO3得到 5个电子→Cl2
6、Fe失去4个电子变+3价铁，S失去40个电子变成+4价S，O得44个电子变-2价O

Answer 2

5:1
5:1
C
C
.....|----6e----|
6HCl(浓)+KClO3=KCl+3CL2+3H2O

...|--|--22e--|
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

Answer 3

1. 5:7
2.5:1
3.C
4.D
5.（1）HCl--Cl2 5个 KClO3--Cl2 5个

Answer 4

5:1
5:1
C
C