Question

将0.300mol·l-1的 hcl,0.24mol l 的na2

二元酸H2A的电离反应如下：
K1 = 4.50×10－7 K2 = 4.70×10－11
用0.300 mol·L－1 HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00 mL的溶液,滴定进程用玻璃电极pH计跟踪,滴定曲线上的两个点对应的数据如下：
加入的HCl／mL 1.00 10.00
pH 10.33 8.34
（1）加入1.00 mL HCl时首先与HCl反应的物种是什么?产物是什么?
（2）（1）中生成的产物有多少mmol?
（3）写出（1）中生成的产物与溶剂反应的主要平衡式
（4）起始溶液中存在的Na2A和NaHA的量各有多少?
（5）计算为达到第二个等当点所需要HCl的总体积.
教我一下第五小题为什么是28ml就可以了~

Answer 1

第4问求出初始溶液中A2-的量为3.00mmol,初始溶液中HA-的量为2.40mmol.第一个等当点指Na2A都转变为NaHA,pH=p×sqr(k1k2),即10.00 mL HCl.第二个等当点为NaHA都转变为H2A,即从初始状态起,每molA2-消耗2molHCl,每molHA-消耗1molHCl完全反应.需2×3.00mmol+1×2.40mmol=8.40mmol HCl 即28ml