Question

化学达人帮忙解答一道题。

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol;CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol现有H2与CH4的混合气体112L，（标准状况下），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是多少？答案：1：3

Answer 1

设5mol混合物中含H2的物质的量为x，则CH4为5-x，列式如下：571.6÷2×x+890×(5－x)=3695，解方程即可

Answer 2

112L即5mol，
由题意得1molH2燃烧放出285.5KJ，所以5molH2燃烧放出1429KJ
1molCH4燃烧放出890KJ，所以5molCH4燃烧让出4450KJ
十字相乘
所以H2和CH4物质的量之比=（4450-3695）：（3695-1429）=755:2266≈1:3

Answer 3

XmolH2 YmolCH4
X+Y=50
571.6X/2+890Y=3695 解出X,Y就好
用十字交叉法也很好解

Answer 4

由混合气体总体积112升可知，标况下气体总物质的量为5mol。设氢气有xmol,甲烷有ymol,则
571.6x0.5X+890Y=3695 ,X+Y=5,可以解得XY的值。进而求出比例
或者利用十字交叉，求得比例