Question

一道金属及其化合物的计算题

将一定质量的Mg,Zn,Al,的混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气2.8L（标准状况），则原混合物的质量可能是
A.2g B.4g C.8g D.10g
请选出答案并说明理由

Answer 1

极限法，假设全是Mg，则有3g。假设全是Zn则有8.125g.假设全是Al则有2.25g。所以质量应该介于2.25与8.125之间。选BC

Answer 2

0.125molH2 --------3g Mg,2.25gAl,8.125gZn
所以BC

Answer 3

试通过计算推断该化合物的化学式。 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 红色Fe2O3粉末 2.4g=0.015mol 算出Fe为0.03mol 原来加入的是1.12g=0.02mol 则 原

Answer 4

极值法，假设氢气都是由Mg反应产生，算出Mg的质量。假设氢气都是由Zn产生，算出Zn的质量……